Sammensætningen af ​​hvidhed og brugen af ​​opløsningen ifølge instruktionerne

I sovjetiske tider var hvidhed den mest almindelige blegemiddel med desinfektionsegenskaber, som i vid udstrækning blev brugt til husstandens behov. Efter omstruktureringen dukkede mange importerede husholdningskemikalier på hylderne i butikken, og det blev glemt et stykke tid.

I de seneste år har dette unikke værktøj igen tiltrukket købernes opmærksomhed. Anvendelsesområdet for hvidhedens antiseptiske, desinficerende og hvidtekalkningsegenskaber er væsentligt udvidet.

Sammensætning og form af hvidhed

Ved fremstilling af en væske anvendes den vigtigste egenskab af klor: god opløselighed i vand. Som et resultat af reaktionen af ​​deres kemiske interaktion dannes et bundfald i form af en uorganisk forbindelse - natriumhypochlorsyre.

Hvid Sammensætning:

  • Natriumhypochlorit, eller natriumhypochlorsyre (formel NaClO), er et energisk oxygenoxiderende middel med en antimikrobiell virkning.
  • Alkalisk balance er tilvejebragt af natriumhydroxid (kaustisk soda), som blødgør vandmiljøet.
  • Overfladeaktive stoffer (overfladeaktive stoffer) giver produktkvaliteten flydende sæbe.

Fås i forskellige russiske producenter i liter plastflasker.

Mange forbrugere kalder det blegemiddel. Dette navn er forkert, fordi blegemiddel er en koncentreret blegemiddel. Så blegemiddel og hvidhed er ikke det samme.

Husholdningsemikalieprodukt Hvidhed i dets blegestoffer overholder de indikatorer, der er fastlagt af GOST og graden af ​​sikkerhed for sundhed.

Ansøgning om blegning

Beliznes hvidtekalkningsegenskaber er givet ved atomisk (monoatomisk) oxygen udgivet af natriumhypochlorit ved opløsning. Som et resultat af den igangværende oxidative proces ødelægger den farvestoffets molekylære struktur.

Klorholdig væske anbefales at blegge produkter fremstillet af naturlige stoffer (hør, bomuld, papir osv.) Dunkle farver. Brug ikke til at fjerne pletter fra silke, uld, læder, strikvarer.

Korrekt brug af blegemiddel afhænger af opnåelsen af ​​målet med det endelige resultat. I dette tilfælde fortyndes væsken indeholdende chlor i køligt eller koldt vand. Vilkår for brug:

  1. Afskaffelsen af ​​linnets yellowness, tøjets grøntgørelse udføres ved forvældning før vask. Tilberedte ting dyppes i et bassin med en fortyndet opløsning (2 spsk pr. 10 liter vand) og efterlades i ca. en time.
  2. For enkel vedligeholdelse af produktets hvidhed er denne gang 20-25 minutter. Så gør en grundig skylning for at fjerne den ubehagelige lugt af klor.
  3. Fjernelse af pletter og snavsede pletter udføres på tætte væv ved omhyggeligt påføring af væsken på stedet for deres placering. Efter et minut skal blegemiddel vaskes af.
  4. Tilladt samtidig brug af hvidhed (1 spsk. Ske) med pulver til håndvask. Efter færdiggørelse er der behov for flere skylninger af husholdningsartikler.
  5. I sjældne tilfælde tilsættes agenset til vaskemaskiner, ikke mere end 1-2 hætter (afhængigt af mængden af ​​linned) direkte i tromlen. Vaskning udføres på lang sigt og ved lav temperatur med ekstra skylninger.

På trods af effektiviteten af ​​brugen af ​​blegemiddel bør de ikke bruges for ofte. Dens gentagne brug ødelægger stoffets struktur og fører til hurtig slid på produkter, dannelse af huller.

Anvendelse af desinfektionsegenskaber

Desinfektionsmekanismen ved hjælp af hvidhed tilvejebringes af natriumklorvatists egenskab med høj toksicitet for at påvirke skadelige mikroorganismer. Ved oxidative processer hæmmer det enzymets systemers aktivitet i bakterierne, hvilket forhindrer deres yderligere reproduktion.

Instruktioner til brug af hvidhed anbefaler at anvende et desinfektionsmiddel til profylaktisk og rutinemæssig behandling:

  • køkken og bryggers i børnehaver;
  • skoleværelser, foyer og korridorer;
  • medicinske faciliteter, laboratorier, sygehusafdelinger.

Processen med destruktion af patogene organismer gør det muligt at undgå massesygdomme med mulige infektioner i disse institutioner.

Væske med klor er god til at udføre rutinemæssig rengøring af VVS inventar, badeværelser. Dens brug fjerner effektivt urinstenen, der er dannet på toilettet. Hæld en liter produkt i afløbspassagen og på skålens vægge. Luk låget i 10-12 timer, og rens hulrummet med en børste.

Husholdningsvæske Hvid med chlor tilhører kategorien desinfektorer med stærk og stærk lugt. Derfor er det nødvendigt at ventilere de behandlede lokaler gentagne gange efter brug af produktet.

Desinfektion derhjemme

Den mest almindelige procedure er at tage sig af lokalerne i huset efter menneskelige smitsomme sygdomme. I sådanne tilfælde udføres vådrensning med en vandig opløsning af hvidhed i patientens rum, desinficering af husholdningsartikler fra skadelige mikroorganismer. Efter tørring vaskes resterne af med varmt vand.

På denne måde behandles et sjukt kæledyrs senge og hårde sengetøj. Toiletbakker, madskåle vaskes med et desinfektionsmiddel.

Hygiejnisk behandling med klorholdig bundvæske i fuglbure, dyreanlæg og desinfektion af kaninceller er tilladt.

Meget ofte anvendes væskens antiseptiske egenskaber til at rengøre akvarierne fra skadelig planterot. Tanken, der er rengjort af alger, er fyldt med vand, hvide er tilsat (mængden afhænger af lydstyrken) og efterlades i en dag. Derefter skylles flere gange og fyldes med vand. Normalt er en enkelt dekontamineringsprocedure nok til at slippe af med dette problem i lang tid. Akvarie dekorative elementer vaskes med vand med tilsætning af væske.

Alkalisk i sammensætningen giver Belizena gode vaske- og affedtningsegenskaber. Derfor kan den bruges til at desinficere husholdningsretter fra lervarer, glas, keramik. Normalt sættes alle genstande i bækkenet med en fortyndet væske. Efter 2-3 timer skylles der under rindende vand. Efter en sådan vask ser det skinnende ud og opdateres.

Hvid i form af en gel

I øjeblikket er produktionen af ​​en anden form for dette fælles middel, som er i stor efterspørgsel blandt købere, blevet lanceret. Hvidhed-gel har en sammensætning og egenskaber, som adskiller sig fra den traditionelle. Den indeholder yderligere komponenter:

  • Organisk stof Trilon-B. Aktivt opløsningsmiddel af rust, oxider.
  • Non-ionic substance surfactant. Emulgeringsmiddel og fortykningsmiddel flydende medium.
  • Smagsoplevede ventilationskanaler (citron, æble osv.).

Tykt væske passer godt på overfladen, smøres let og spredes ikke. Dette letter i høj grad processen med dens anvendelse og skylning under desinfektion. Et meget effektivt universalmiddel med en kompleks virkning og antibakterielle egenskaber er beregnet til følgende anvendelse:

  • blegning og ødelæggelse af pletter
  • rengøring af bade, dræn, toiletskåle;
  • fjernelse af fedt og olieforurening fra overflader;
  • desinfektion VVS;
  • rensning af drænrør, filtre, brønde;
  • slippe af med skimmel, sæbe blomstre på flisen;
  • vask gulvet af fliser, linoleum;
  • afkalkning af emaljerede pander, redskaber.

Fås i plastflasker på 500 og 700 ml, 1 liter. Alle stoffer har en attraktiv pris for forbrugerne, men nogle geler kan koste mere.

Anbefalede forholdsregler

Påfør chlorholdige stoffer Hvidhed følger instruktionerne, nøje efter sikkerhedsreglerne for brug:

I små rum skal forarbejdning udføres med åbne vinduer og døre. Duften af ​​klor er irriterende for slimhinderne i nasopharynx og øjne. For at undgå negativ indvirkning skal du bruge beskyttelsesudstyr: medicinsk maske, plastikbriller.

I tilfælde af kontakt med ubeskyttet hud vaskes den koncentrerede opløsning hurtigt med vand. Alkaline i sammensætningen spiser huden af ​​hænderne og forårsager rødme og irritation. Derfor skal alle handlinger til vask, rengøring og rengøring med hvidhed udføres i gummihandsker.

Lad ikke produktet komme i munden, øjnene. Hvis dette sker, skal du gøre grundig vask med rigeligt vand.

Røg ikke eller spis under desinfektionsprocessen.

Opbevares på et mørkt sted utilgængeligt for børn. Ved frysning og varme mister hvidheden sine egenskaber. En åben flaske opbevares ikke mere end 6 måneder.

Hvid mod neglesvampe. Anvendelse Anmeldelser og funktioner

Onychomycosis er en sygdom, hvor neglepladen påvirkes. Der er en sådan patologi med ændringer i hudens pH. Derfor, i behandlingen af ​​svampe hjemme resort til brugen af ​​hvidhed. Det skal huskes, at dette værktøj er alkalisk og derfor har toksicitet for den menneskelige krop. Brug det skal være underlagt den krævede koncentration.

Generelle egenskaber

Hvidhed tilhører gruppen af ​​alkalier, der anvendes i husholdningskemikalier. Derfor bør den bruges til behandling af neglesvamp med ekstrem forsigtighed.

Hvidhed har følgende egenskaber:

  1. Forårsager en udpræget antifungal virkning. Dette skyldes, at hvidheden er repræsenteret af natriumhypochlorit, og denne forbindelse er alkali. Og som du ved, overlever svampe ikke, når de udsættes for alkalier.
  2. Hvidhed påvirker også bakteriefloraen. Virkningsmekanismen adskiller sig ikke fra svampe. Alt er forbundet netop med, at hvidheden er en alkali i høj koncentration.

Hvid mod neglesvamp anvendes som et middel til yderligere terapi. På grund af den høje giftighed for mennesker er brugen af ​​hvidhed ofte ikke værd. Gælder det er nødvendigt flere gange om ugen, som et middel til understøttende behandling. Men i baggrunden skal du helt sikkert tage antifungale stoffer.

Indikationer for brug

Påfør hvid på negleoverfladen skal være ved begyndelsen af ​​symptomer på onychomycosis. Desuden bør du bruge dette værktøj til sygdommens tidlige manifestationer. Disse omfatter:

  1. Hvide, gule eller flekkede pletter.
  2. Tilstedeværelsen af ​​hyperkeratose.
  3. Dannelse af en ubehagelig lugt fra neglen og adskillelse fra neglens seng.

I disse tilfælde anvendes hvidhed som et middel til lokal terapi. Tage sådan alkalisk indvendig kan ikke være i nogen koncentration. Da der er risiko for spiserør i maven og maven med risiko for død.

Kontraindikationer

Anvend ikke hvidhed under graviditet og amning. Det er strengt forbudt at bruge det til børn i alle aldre. Må ikke anvendes til personer med alvorlig lever- eller nyresygdom. Med omhu i nærværelse af hjertesvigt.

Hvordan ansøger hvide korrekt?

Når der anvendes hvidhed, er der flere regler. Disse omfatter:

  1. Anvend kun i strengt fortyndede koncentrationer.
  2. Brug ikke hvis der er sår eller revner på huden.
  3. Det skal anvendes, så det ikke falder på huden.
  4. Undgå pludselig indånding af hvidhed.

Påfør produktet skal være flere gange om ugen. Normalt er det 3-4 gange og ikke mere. Misbrug ikke dette værktøj i lyset af dets høje toksicitet.

Hvad anbefaler lægerne?

opløsning

Det er nødvendigt at dele en hvidhed med sædvanligt vand. Følgende regler skal overholdes:

  1. Du skal tage 500 ml vand, det er ønskeligt, at det er koldt.
  2. Tilsæt 1 ml hvidhed til det og bland alt grundigt.

Brug opløsningen umiddelbart efter forberedelsen. Det er nødvendigt at fugte en bomuldsstykke og forsigtigt anvende sømmen. Vent, indtil produktet tørrer og sæt derefter på skoene.

komprimere

Brug hvid mod negle svamp bør være i form af en kompress. Overhold følgende regler:

  1. Tag ca. 1 ml hvidhed og bland med 10 ml vand.
  2. Tilsæt denne opløsning til glycerin.
  3. Bland alt grundigt og vent ca. 30 minutter.

Påfør med et tyndt lag på det berørte område af neglen. Det er nødvendigt at rulle bandagen på toppen og lade i 10 minutter, ikke mere. Efter fjernelse af kompressen skal man vurdere tilstanden af ​​neglen. Hvis der er en markant rødme eller uddybning på overfladen af ​​neglepladen, skal du stoppe med at bruge hvidhed og gå til lægen.

salve

Ved hjælp af hvidhed kan du tilberede en salve til lejlighedsvis brug. Følg anbefalingerne:

  1. Tag 10 gram petroleumsgelé, glycerin eller ethvert andet liniment.
  2. Tilsæt til denne masse ca. 0,5 ml hvidhed.
  3. Bland alt grundigt og vent i 10 minutter.

Derefter er et tyndt lag nødvendigt for at påføre salve til det berørte område af neglen. Herefter skal du vente i 20 minutter og skyl resten af ​​salven under rindende vand. Der er ikke behov for at vente, indtil salven er helt absorberet.

Det er nødvendigt at bruge den tilberedte salve lige efter produktionen. Siden efter nogen tid vil virkningen af ​​dens ansøgning ikke være.

Fodbad

Hvid fra neglesvampen kan bruges til fodbade. Du skal tage 2 liter varmt vand og tilsæt 5 ml hvidhed til det. Det skal blandes grundigt med hinanden og holde fødderne i et sådant bad i ca. 15 minutter.

Historier fra vores læsere

Hvis der på tide af proceduren er en prikken eller kløe, skal du trække benene ud af badet og skylle dem under rindende vand.

Funktioner i brug

Hvidhed er alkali, hvilket kan påvirke menneskekroppen negativt. Derfor er det ønskeligt at overholde sikkerhedsreglerne ved brug af et sådant værktøj. Disse omfatter:

  1. Brug kun hvidhed 3-4 gange om ugen, ikke mere.
  2. Hvis der opstår forringelse, skal du stoppe med at bruge et sådant middel.
  3. Når du bruger hvidhed, er det bedre at holde sig væk fra børn.

Anvend hvide bør kun være på neglepladen. For huden er kun tilladt i form af et bad i den passende koncentration. Når der opstår tør hud, bør den smøres med en nærende creme. Ved anvendelse af hvidt hvide kan sidevalserne også smøres med creme.

Misbrug ikke dette værktøj. Det er også ønskeligt ikke at anvende hvidhed i dannelsen af ​​neglesvamp på hans hænder. Siden er huden mere følsom og bivirkninger kan danne sig.

Anvendelsen af ​​hvidhed er en metode til traditionel medicin. Du bør ikke ty til denne metode uden først at konsultere din læge. Det er kun nødvendigt at bruge et hvidt hvide i det skiltne udseende. Hvis det anvendes i ren koncentration, kan man få brændinger, allergier og langsigtede systemiske virkninger.

anmeldelser

Karina, Volgograd

Anvendt hvidhed fra tåneglens svamp på råd fra sin ven. Denne metode syntes oprindeligt at være underlig for mig, og jeg besluttede at læse om det på internettet. Faktisk er der en måde at behandle neglesvamp på. Derfor besluttede jeg at prøve. Anvendt hvidhed kun 2 gange om ugen i 3 måneder. Nu er der ingen svamp, alt er væk.

Valeria, Nizhny Novgorod

Min mand havde en neglesvamp, da han er en atlet, og hans fødder sveder konstant. Forsøgte mange forskellige værktøjer, men intet hjalp. Problemet kom konstant tilbage. Jeg læste, at du kan bruge hvid og meget overrasket. Normalt bruges dette værktøj altid til blegning af tøj. Og så sømssvampen, men vi havde ikke længere håb, og vi besluttede at prøve. Effekten var meget hurtig.

Elena, Omsk

Jeg besluttede at prøve hvidhed fra neglesvamp og blev næsten forgiftet. Begyndte at anvende hvidt, som er opdrættet i vandet. Selvfølgelig var koncentrationen ikke den samme, men umiddelbart efter påføring følte jeg en meget stærk smerte. Neglen brændt brændt fra en dråbe. Umiddelbart løb alle vaskes væk. Men for svampens vedkommende forblev kun det næsten uden finger.

Daria, Tyumen

Behandlet negle med hvidhed i lang tid. Jeg læste om denne metode på et af fora og besluttede at prøve. Alle skrev, at effekten er fremragende, svampen passerer om en uge. Jeg brugte sømhvidheden en gang om ugen. Som følge heraf optrådte røde pletter på min hud. Jeg stoppede med at bruge og gik til lægen, jeg havde en allergi.

Catherine, Kolominsk

Hvidhed er et værktøj til husholdningskemikalier, og det er dyrere at behandle svampe med det. Jeg forsøgte at helbrede på benene, smurt den ramte negle i ca. 3 måneder. I sidste ende led jeg meget skade på mit helbred. Jeg syede røde pletter over hele kroppen, jeg gik direkte til lægen. Hun sagde, at jeg bruger hvidhed fra neglesvamp. Talte til hospitalet om, at det er en allergi.

Natalia, Moskva

Jeg ved ikke hvordan alle, men jeg helbrede svampen meget hurtigt med hvidt. Brugt kun en uge, og effekten blev straks. Først forsvandt denne fortykkelse, så pletterne forsvandt. Nu har jeg problemer med en svamp. Her havde min ven en lignende situation med allergier. Først nu har hun opdrættet den ekstreme hvidhed er ikke korrekt. For meget tilføjet det og fik derfor en allergi. Derfor får du med en ordentlig fortynding et meget anstændigt middel til neglesvamp. Det vigtigste går hurtigt over svampen.

konklusioner:

Er du tilfreds med livet med en sådan sygdom? Med sine bivirkninger? Er du klar til at tåle kløe, skjule ben fra andre, lide smerte, tabe negle?

Trods alt blev løsningen opfundet for længe siden, et stof, der reddede tusindvis af mennesker fra sådanne lidelser - den specielle NovaStep gel.

Vent ikke til sygdommen tager alt, hvad det kan. Rid dig selv og kære af unødvendige smerter, negativitet og angst - LÆR MERE

Hjem> Neglesvamp> Hvid mod neglesvampe. Anvendelse Anmeldelser og funktioner

Natriumhypochlorit

Natriumhypochlorit (natriumhypochlorit) - NaOCl [K4], uorganisk forbindelse, natriumsalt af hypochlorsyre.

Forbindelsen i fri tilstand er meget ustabil, sædvanligvis anvendt i form af relativt stabil NaOCl · 5H pentahydrat2O eller en vandig opløsning, som har en karakteristisk stærk lugt af klor og har høje ætsende egenskaber.

Forbindelsen er et stærkt oxidationsmiddel, det indeholder 95,2% aktivt chlor [K 5]. Det har antiseptisk og desinfektionsvirkning. Anvendes som en indenlandsk og industriel blegemiddel og desinfektionsmiddel, midler til rengøring og desinfektion af vand, et oxidationsmiddel til nogle industrielle kemiske produktionsprocesser. Som bakteriedræbende og steriliserende middel anvendt i medicin, fødevareindustrien og landbruget.

Ifølge de 100 vigtigste kemiske forbindelser (Greenwood Press, 2007) [2] er natriumhypochlorit blandt de 100 vigtigste kemiske forbindelser.

indhold

Discovery historie

I 1774 blev klor opdaget af den svenske kemiker Carl Wilhelm Scheele [5]. Efter 11 år i 1785 (ifølge andre data, i 1787 [2]) opdagede en anden kemiker, franskmanden Claude Louis Berthollet, at en vandig opløsning af denne gas (se ligning (1)) har blegningsegenskaber [6] [K 6].

Et lille parisisk selskab Societé Javel, der blev åbnet i 1778 ved Seines bredder og ledet af Leonard Alban, tilpassede åbningen af ​​Bertholl til industrielle forhold og begyndelsen af ​​udgivelsen af ​​blegemiddel, opløsning af gasformigt chlor i vand. Det resulterende produkt var imidlertid meget ustabilt, så i 1787 blev fremgangsmåden modificeret. Klor begyndte at passere gennem en vandig opløsning af kaliumchlorid (kaliumcarbonat) (se ligning (2)), hvilket resulterede i dannelse af et stabilt produkt med højblegningsegenskaber. Alban kaldte det "Eau de Javel" ("jevel water"). Det nye produkt blev straks populært i Frankrig og England på grund af den lette transport og opbevaring [7].

I 1820 erstattede den franske farmaceuter Antoine Labarrak (Fr. Antoine Germain Labarraque) kaliumchlorid med billigere natriumhydroxid (se ligning (3)). Den resulterende opløsning af natriumhypochlorit kaldes "Eau de Labarraque" ("Labarrakova-vand"). Det er blevet meget anvendt til blegning og desinfektion [7].

På trods af at hypokloritens desinfektionsegenskaber blev opdaget i første halvdel af XIX århundrede, begyndte dets anvendelse til desinfektion af drikkevand og spildevandsbehandling først i slutningen af ​​århundredet. De første vandbehandlingssystemer blev åbnet i 1893 i Hamburg [2]; I USA optrådte den første plante til fremstilling af renset drikkevand i 1908 i Jersey City [8].

Fysiske egenskaber

Vandfrit natriumhypochlorit er et ustabilt, farveløst krystallinsk stof. Den elementære sammensætning: Na (30,9%), Cl (47,6%), O (21,5%).

Det er opløseligt i vand: 53,4 g i 100 gram vand (130 g pr. 100 g vand ved 50 ° C) [9].

Forbindelsen har tre krystallinske hydrater:

  • monohydrat NaOCl · H2O - ekstremt ustabil, nedbrydes over 60 ° C ved højere temperaturer - med en eksplosion [3].
  • NaOCl · 2,5H2O er mere stabil, smelter ved 57,5 ​​° C [3].
  • NaOCl · 5H pentahydrat2O - den mest stabile form er hvid (ifølge andre data - lysegrønne [10]) rhombiske krystaller (a = 0,808 nm, b = 1,606 nm, c = 0,533 nm, Z = 4). Ikke hygroskopisk, velopløseligt i vand (i g / 100 gram vand, udtrykt som vandfri salt): 26 (-10 ° C), 29,5 (0 ° C), 38 (10 ° C), 82 (25 ° C), 100 (30 ° C). I luften spredes det til en flydende tilstand på grund af den hurtige nedbrydning [3]. Smeltepunkt: 24,4 ° C (ifølge andre data: 18 ° C [10]), når den opvarmes (30-50 ° C) nedbrydes [1].

Tætheden af ​​en vandig opløsning af natriumhypochlorit ved 18 ° C [11]:

Frysepunktet for vandige opløsninger af natriumhypochlorit med forskellige koncentrationer [12]: [s. 458]:

Termodynamiske egenskaber ved natriumhypochlorit i en uendeligt fortyndet vandig opløsning [13]:

Kemiske egenskaber

Nedbrydning og disproportionering

Natriumhypochlorit er en ustabil forbindelse, der let nedbrydes med frigivelse af ilt:

Spontan nedbrydning forekommer langsomt selv ved stuetemperatur: i 40 dage pentahydrat (NaOCl · 5H2O) taber 30% aktivt chlor [K 5] [13]. Ved en temperatur på 70 ° C forsvinder nedbrydning af vandfri hypochlorit med en eksplosion [14].

Når der opvarmes parallelt, opstår der en disproportioneringsreaktion [13]:

Hydrolyse og nedbrydning i vandige opløsninger

Når opløst i vand dissocieres natriumhypochlorit i ioner:

Da hypochlorsyre (HOCl) er meget svag (pKen = 7,537 [13]), hypokloritionen i vandmiljøet undergår hydrolyse:

Det er tilstedeværelsen af ​​hypochlorsyre i vandige opløsninger af natriumhypochlorit, der forklarer dens stærke desinfektions- og blegningsegenskaber [13] (se afsnittet "Fysiologiske effekter og miljøpåvirkninger").

Vandige opløsninger af natriumhypochlorit er ustabile og nedbrydes med tiden selv ved normal temperatur (0,085% pr. Dag [3]). Decay accelererer belysning, tungmetalioner og alkalimetalchlorider; Tværtimod nedsætter magnesiumsulfat, orthoborsyre, silicat og natriumhydroxid processen; Imidlertid er opløsninger med et stærkt alkalisk medium (pH> 11) de mest stabile [3].

I et stærkt alkalisk medium (pH> 10), når hydrolysen af ​​hypochloritionen undertrykkes, forekommer nedbrydningen som følger [15]:

Ved temperaturer over 35 ° C ledsages forfaldet af en disproportioneringsreaktion [15]:

Med et pH-område fra 5 til 10, når koncentrationen af ​​hypochlorsyre i opløsningen bliver mærkbar, fortsætter dekomponeringen ifølge følgende skema [15]:

I et surt miljø accelereres nedbrydningen af ​​HOCl og i et meget surt miljø (pH [13]:

Hvis saltsyre anvendes til forsuring, frigives chlor som følge heraf:

Ved at føre kuldioxid gennem en afkølet vandig opløsning af natriumhypochlorit kan en opløsning af hypochlorsyre opnås:

Oxiderende egenskaber

En vandig opløsning af natriumhypochlorit er en stærk oxidant, der indgår talrige reaktioner med forskellige reduktionsmidler, uanset mediumets syre-basiske natur [16].

Overvej de vigtigste muligheder for udvikling af redoxprocessen og standardelektrodepotentialerne for halvreaktioner i vandmiljøet [17] [K 7]:

  • i neutralt og alkalisk miljø:

Nogle redox reaktioner med natriumhypochlorit:

  • Alkalimetaliodider oxideres til iod (i et svagt surt medium), iodat (i et neutralt medium) eller periodat (i et alkalisk medium) [13]:
  • Sulfitter oxideres til sulfater, nitritter til nitrater, oxalater og formater til carbonater osv. [13]:
  • Fosfor og arsen opløses i en alkalisk opløsning af natriumhypochlorit, der danner salte af fosfor- og arsensyrer [18]: [s. 169]:
  • Ammoniak under virkning af natriumhypochlorit gennem dannelsen af ​​chloramin omdannes til hydrazin (urea reagerer på samme måde) [18]: [s. 181]:
Se underafsnittet "Hydrazinproduktion" for flere detaljer.
  • Forbindelser af metaller med lavere oxidationsgrader omdannes til forbindelser med højere oxidationsgrader [18]: [p. 138, 308] [19]: [s. 200]:
Analogt kan transformationerne udføres: Fe (II) → Fe (III) → Fe (VI); Co (II) → Co (III) → Co (IV); Ni (II) → Ni (III); Ru (IV) → Ru (VIII); Ce (III) → Ce (IV) og andre [20].

identifikation

Blandt de kvalitative analytiske reaktioner på hypochloritionen kan et brunt bundfald af metahydroxid bemærkes, når et monovalent thalliumsalt tilsættes til den alkaliske opløsning af prøven ved stuetemperatur (detektionsgrænse 0,5 μg hypochlorit):

En anden mulighed er iodkrachmal reaktion i et stærkt surt medium og en farvereaktion med 4,4'-tetramethyldiaminodiphenylmethan eller n, n'-dioxytriphenylmethan i nærvær af kaliumbromat [21].

En almindelig metode til kvantitativ analyse af natriumhypochlorit i opløsning er en potentiometrisk analyse ved at tilsætte den analyserede opløsning til en standardopløsning (MDA) [K 8] eller en metode til at reducere koncentrationen af ​​den analyserede opløsning, når den tilsættes til en standardopløsning (MUA) [K 9] ved anvendelse af en bromion-selektiv elektrode (Br-ISE) [22].

En titrimetrisk metode ved anvendelse af kaliumiodid (indirekte iodometri) anvendes også [23].

Korrosionseffekt

Natriumhypochlorit har en ret stærk ætsende effekt på forskellige materialer, hvilket fremgår af dataene nedenfor [24]:

Svampe, der forårsager candidiasis, Candida albicans, dør in vitro i 30 sekunder under virkningen af ​​en 5,0-0,5% opløsning af NaOCl; Når koncentrationen af ​​det aktive stof er under 0,05%, viser de resistens 24 timer efter eksponering. Mere resistente over for virkningen af ​​natriumhypoklorit enterokokker. For eksempel dør patogen Enterococcus faecalis [K 10] 30 sekunder efter behandling med en 5,25% opløsning og 30 minutter efter behandling med en 0,5% opløsning. Gram-negative anaerobe bakterier, såsom Porphyromonas gingivalis, Porphyromonas endodontalis og Prevotella intermedia [K 11], dør inden for 15 sekunder efter behandling med 5,0-0,5% NaOCl-opløsning [26].

Høje oxidative egenskaber ved natriumhypochlorit gør det muligt at anvende det med succes til bortskaffelse af forskellige toksiner. Tabellen nedenfor viser resultaterne af inaktivering af toksiner ved 30 minutters udsættelse for forskellige koncentrationer af NaOCl ("+" - toksinet er inaktiveret; "-" - toksinet forblev aktivt) [27]:

Natriumhypochlorit kan være skadeligt for mennesker. NaOCl-opløsninger kan være farlige ved indånding på grund af muligheden for frigivelse af giftigt chlor (irritations- og kvælningsvirkning). Direkte kontakt af hypochlorit i øjnene, især ved høje koncentrationer, kan forårsage kemisk forbrænding og endda føre til delvis eller fuldstændigt tab af syn. NaOCl-baseret husholdningsblegemiddel kan forårsage hudirritation, mens industriel blegning kan forårsage alvorlige sår og vævsdød. Indtagelse af fortyndede opløsninger (3-6%) natriumhypochlorit fører normalt kun til spiserørets irritation og undertiden acidose, mens koncentrerede opløsninger kan forårsage ret alvorlig skade, indtil perforering af sektioner i mave-tarmkanalen [28].

På trods af sin høje kemiske aktivitet dokumenteres sikkerheden ved natriumhypochlorit for mennesker ved undersøgelser af toksikologiske centre i Nordamerika og Europa, som viser, at stoffet i arbejdskoncentrationer ikke har alvorlige sundhedsmæssige konsekvenser efter utilsigtet indtagelse eller kontakt med huden. Bekræftet også, at natriumhypochlorit ikke er en mutagen, kræftfremkaldende og teratogen forbindelse, samt et hudallergen. Det Internationale Kontor for Kræftforskning har konkluderet, at drikkevand behandlet med NaOCl ikke indeholder humane carcinogener [29].

Oral toksicitet af forbindelsen [30]:

Intravenøs toksicitet af forbindelsen [30]:

  • Menneske: Mindst kendt toksisk dosis (eng. TDLo) = 45 mg / kg.

Ved normal brug af husstanden opløses natriumhypochlorit i miljøet i salt, vand og ilt. Andre stoffer kan danne sig i små mængder. Ifølge det svenske miljøforskningsinstitut vil natriumhypochlorit sandsynligvis ikke skabe miljøproblemer, når det anvendes i den anbefalede rækkefølge og mængde [29].

Natriumhypochlorit er ikke farlig med hensyn til brandfare.

NFPA 704 rating for koncentreret opløsning (10-20%) [31]: [K 12]

Laboratoriemetoder til opnåelse af

Hovedlaboratoriemetoden til fremstilling af natriumhypochlorit passerer chlorgas gennem en afkølet mættet natriumhydroxidopløsning [32]:

Til adskillelse af natriumchlorid (NaCl) fra reaktionsblandingen anvendes afkøling til en temperatur tæt på 0 ° C - under disse betingelser udfældes saltet. Yderligere frysning af blandingen (-40 ° C) og efterfølgende krystallisation ved -5 ° C giver natriumhypochlorit pentahydrat NaOCl · 5H2O. Et vandfrit salt kan opnås ved vakuumtørring over koncentreret svovlsyre [32].

I stedet for hydroxid til syntesen kan man tage natriumcarbonat [33]:

En vandig opløsning af natriumhypochlorit kan opnås ved udskiftningsreaktionen af ​​natriumcarbonat med calciumhypochlorit [34]:

Industriel produktion

Verdensproduktion

Estimering af den globale produktion af natriumhypochlorit frembyder en vis vanskelighed på grund af den kendsgerning, at en væsentlig del af den produceres ved den elektrokemiske metode ifølge "in situ" -princippet, dvs. på stedet for dets direkte forbrug (vi taler om anvendelse af forbindelsen til desinfektion og vandbehandling). Ifølge data for 2005 udgjorde den omtrentlige globale produktion af NaOCl ca. 1 million tons, hvor næsten halvdelen af ​​denne mængde blev brugt til husholdningen og den anden halvdel for industrielle behov [2].

Gennemgang af industrielle produktionsmetoder

De fremragende hvide- og desinfektionsegenskaber hos natriumhypochlorit medførte en intensiv stigning i forbruget, hvilket igen stimulerede etableringen af ​​storskala industriproduktion.

I moderne industri er der to hovedmetoder til fremstilling af natriumhypochlorit:

  • kemisk metode - chlorering af vandige opløsninger af natriumhydroxid;
  • Elektrokemisk metode - elektrolyse af en vandig opløsning af natriumchlorid [35].

Til gengæld tilbyder metoden til kemisk chlorering to produktionsordninger:

  • Hovedprocessen, hvor en fortyndet (ca. 16% NaOCl) opløsning af hypochlorit med en blanding af natriumchlorid og natriumhydroxid dannes som slutproduktet;
  • lavt salt eller koncentreret proces - giver dig mulighed for at blive koncentreret (25-40% NaOCl) med et lavere forureningsniveau [36]: [s. 447-449].

Kemisk metode

Kernen i den kemiske metode til opnåelse af NaOCl er ikke ændret siden dets opdagelse af Labarrac (se Discovery History Subsection):

Den moderne kemiske gigant Dow Chemical Company var en af ​​de første virksomheder, der satte natriumhypochloritproduktion på en stor industriel base. I 1898 blev den første fabrik i virksomheden til produktion af NaOCl åbnet ved kemiske midler. Et andet selskab, på grund af hvilket dette stof har nået dagens popularitet, er Clorox, den største producent af husholdningsblegemidler i USA. Siden grundlæggelsen i 1913, indtil 1957, da virksomheden blev erhvervet af bekymringen Procter Gamble, Clorox Bleach® natriumhypochloritblegemiddel var det eneste produkt i sit sortiment [2].

Den moderne teknologiske ordning for kontinuerlig produktion af natriumhypochlorit er vist i figuren [36]: [s. 442]:

Lavsaltproduktionsprocessen indbefatter i modsætning til den ovennævnte vigtigste teknologiske ordning to trin af chlorering, og en fortyndet NaOCl-opløsning fra den første reaktor tilføres formen (se figuren), hvor slutproduktet er koncentreret [36]: [p. 450]:

Følgende virksomheder producerer natriumhypochlorit i Rusland:

Elektrokemisk metode

Den elektrokemiske metode til opnåelse af natriumhypochlorit består i elektrolyse af en vandig opløsning af natriumchlorid eller havvand i en elektrolyser med fuldstændigt åbne elektrodesoner (en bestrålet metode), dvs. elektrolyseprodukterne blandes frit i en elektrokemisk proces [41].

Processen i elektrolyseringen på grund af den kemiske interaktion af de resulterende produkter:

Generel plan for processen:

Den elektrokemiske metode anvendes hovedsagelig til at opnå en desinfektionsmiddel til vandbehandlingssystemer. Denne fremgangsmådes bekvemmelighed ligger i, at produktionen af ​​hypochlorit ikke kræver levering af chlor, den kan produceres straks på stedet for vandbehandling, hvorved omkostningerne ved levering undgås. Derudover tillader metoden produktion af hypochlorit i en ret bred vifte af produktionsmængder: fra meget lille til stor tonnage [41].

I verden er der mange forskellige producenter af elektrolyser til fremstilling af natriumhypochlorit-opløsninger, blandt hvilke Severn Trent De Noras mest almindelige systemer er: Seaclor og Sanilec [42].

Seaclor ® -systemet er den overvejende teknologi til produktion af natriumhypochlorit fra havvand ved den elektrokemiske metode, der besidder over 70% af verdens kapacitet. Mere end 400 Seaclor ® enheder opererer i 60 lande; deres samlede kapacitet er ca. 450 tusind tons NaOCl om året, enhedskapaciteten varierer fra 227-22 680 kg / dag [43]. Anlæg gør det muligt at opnå koncentrationen af ​​aktivt chlor i opløsningen i området 0,1-0,25% [44].

Sanilec ® planter er tilgængelige i kapaciteter fra 1,2 (bærbare generatorer) til 21,600 kg / dag [45], koncentrationen af ​​aktivt chlor er 0,05-0,25% [46].

Produktegenskaber, håndtering, opbevaring og transport

I Den Russiske Føderation fremstilles natriumhypochlorit i overensstemmelse med GOST 11086-76 "natriumhypochlorit. Tekniske betingelser. I overensstemmelse med dette dokument er NaOCl efter aftale inddelt i to mærker, hvis egenskaber er præsenteret nedenfor [47]:

Natriumhypochlorit bør opbevares i beskyttet mod lys, specielt polyethylen, stålgummi eller andre beholdere, der er dækket med korrosionsbestandige materialer, fyldt til 90% af volumenet og udstyret med en luftudluftning til dumpning af ilt dannet under dekomponering. Transport af produkter udføres i overensstemmelse med reglerne for transport af farligt gods [47].

Opløsninger af kommerciel natriumhypochlorit mister deres aktivitet over tid på grund af dekomponeringen af ​​NaOCl, hvilket klart illustreres af nedenstående tabel [12]: [s. 469]:

ansøgning

Oversigt over anvendelser

Blandt de fire uorganiske hypochloriter af industriel betydning er natriumhypochlorit den ubestridte leder, der indtager 91% af verdensmarkedet; næsten 9% forbliver bag calciumhypochlorit - kalium og lithiumhypochloritter har ubetydelige mængder [48].

Hele det brede anvendelsesområde for natriumhypochlorit kan opdeles i tre betingede grupper:

  • indenlandsk brug;
  • Anvendes til industrielle formål
  • brug i medicin.

Husholdningsbrug omfatter:

  • brug som et middel til desinfektion og antibakteriel behandling
  • brug til blegemidler
  • kemisk opløsning af sanitære og tekniske indskud.

Industriel anvendelse omfatter:

  • industriel blegning af stof, træmasse og nogle andre produkter;
  • industri desinfektion og sanitær og hygiejnisk behandling;
  • rensning og desinfektion af drikkevand til offentlige vandforsyningssystemer
  • rengøring og desinfektion af industriaffald;
  • kemisk produktion.

Ifølge SRI Consulting eksperter anvendes omkring 67% natriumhypochlorit som blegemiddel og 33% til desinfektion og rengøringsbehov, hvor sidstnævnte tendens tendens til at stige. Den samlede globale vækst i NaOCl-forbruget anslås til 1,4% om året [48].

Anvendelse i husholdningskemikalier

Natriumhypochlorit anvendes i vid udstrækning i husholdningskemikalier og indgår som en aktiv ingrediens i talrige produkter beregnet til blegning, rengøring og desinfektion af forskellige overflader og materialer. Normalt anvendes løsninger med en koncentration i området fra 3 til 6% hypochlorit i hverdagen [49].

Den aktive tilgængelighed og den høje effektivitet af det aktive stof bestemmer dets udbredt anvendelse af forskellige produktionsselskaber, hvor natriumhypochlorit eller produkter der er baseret på det, fremstilles under forskellige varemærker, hvoraf nogle er angivet i tabellen:

Medicinske applikationer

Anvendelsen af ​​natriumhypochlorit til desinfektion af sår blev først foreslået senest 1915 [56]. I moderne medicinsk praksis anvendes antiseptiske opløsninger af natriumhypochlorit hovedsagelig til ekstern og lokal anvendelse som et antiviralt, antifungalt og baktericidt middel til behandling af hud, slimhinder og sår [57]. Hypochlorit er aktiv mod mange gram-positive og gram-negative bakterier, de fleste patogene svampe, vira og protozoer, selv om dets effektivitet falder i tilstedeværelsen af ​​blod eller dets komponenter [58].

Lavpris og tilgængelighed af natriumhypochlorit gør det til en vigtig komponent til at opretholde høje hygiejniske standarder over hele verden. Dette er særligt udtalt i udviklingslande, hvor brugen af ​​NaOCl er blevet afgørende for at stoppe kolera, dysenteri, tyfus og andre akvatiske biotiske sygdomme. Således var natriumhypochlorit i et koleraudbrud i Latinamerika og Caribien i slutningen af ​​det 20. århundrede i stand til at minimere morbiditet og dødelighed, som rapporteret ved et symposium om tropiske sygdomme, der blev holdt under Pasteur-institutets regi [29].

Til medicinske formål anvendes natriumhypochlorit i Rusland som en 0,06% opløsning til intrakavitær og ekstern anvendelse samt en injektionsvæske, opløsning. I kirurgisk praksis anvendes den til behandling, vask eller dræning af kirurgiske sår og intraoperativ rehabilitering af pleuralhulen i tilfælde af purulente læsioner; i obstetrik og gynækologi - til perioperativ behandling af vagina, behandling af bartholinitis, colpitis, trichomoniasis, chlamydia, endometritis, adnexitis mv. i otorhinolaryngology - til skylning af næse og hals, indstødning i øregangen; i dermatologi - til våde dressinger, lotioner, kompresser til forskellige typer infektioner [58].

I tandlægepraksis anvendes natriumhypochlorit mest som en antiseptisk vandingsopløsning (NaOCl koncentration på 0,5-5,25%) i endodonti [K 15] [59]. Populariteten af ​​NaOCl bestemmes af den generelle tilgængelighed og lave omkostninger ved opløsningen såvel som den bakteriedræbende og antivirale virkning mod sådanne farlige virus som HIV, rotavirus, herpesvirus, hepatitis A og B-vira [56]. Der er tegn på brugen af ​​natriumhypochlorit til behandling af viral hepatitis: den har en bred vifte af antivirale, afgiftende og antioxidante virkninger [60]. NaOCl-opløsninger kan bruges til at sterilisere visse medicinske produkter, plejeartikler, tallerkener, sengetøj, legetøj, værelser, hårde møbler, sanitetsudstyr. På grund af den høje korrosivitet er hypochlorit ikke brugt til metalapparater og instrumenter. Bemærk også brugen af ​​opløsninger af natriumhypochlorit i veterinærmedicin: de anvendes til desinfektion af husdyrbygninger [61].

Industriel anvendelse

Anvendes som industriel blegemiddel

Anvendelsen af ​​natriumhypochlorit som blegemiddel er et af de prioriterede områder inden for industriel brug sammen med desinfektion og rensning af drikkevand. Verdensmarkedet alene i dette segment overstiger 4 mio. Tons [K 16] [29].

Normalt anvendes vandige opløsninger af NaOCl indeholdende 10-12% af det aktive stof som blegemiddel [29] til industrielle behov.

Natriumhypochlorit anvendes meget som blegemiddel og pletfjerner i tekstilindustrien og industrielle vaskerier og renserier. Det kan sikkert bruges til mange typer stoffer, herunder bomuld, polyester, nylon, acetat, hør, viskose og andre. Det er meget effektivt til at fjerne spor af jord og en bred vifte af pletter, herunder blod, kaffe, græs, sennep, rødvin osv. [29]

Natriumhypochlorit anvendes også i papirmasseindustrien til blegemasse [62]. Blegning ved anvendelse af NaOCl følger normalt chloreringstrinnet og er et af trinene i den kemiske behandling af træ, der anvendes til at opnå en høj grad af hvidhed af papirmassen. Behandlingen af ​​fibrøse halvfabrikata udføres i særlige tårne ​​af hypochloritblegning i et alkalisk medium (pH 8-9), en temperatur på 35-40 ° C i 2-3 timer. Under denne proces forekommer oxidation og chlorering af lignin samt ødelæggelsen af ​​kromoforgrupperne af organiske molekyler [63].

Anvend som industrielt desinfektionsmiddel

Den udbredt anvendelse af natriumhypochlorit som et industrielt desinfektionsmiddel er primært forbundet med følgende områder [49]:

  • desinficering af drikkevand, før de leveres til bydistributionssystemer
  • Vand desinfektion af svømmebassiner og damme;
  • behandling af husholdnings- og industriaffald, rensning fra organiske og uorganiske urenheder;
  • i brygning, vinfremstilling, mejeriindustrien - desinfektion af systemer, rørledninger, tanke;
  • svampedræbende og bakteriedræbende kornbehandling;
  • desinficering af vand fra fiskeområder af vand
  • desinfektion af tekniske lokaler.

Hypochlorit som et desinfektionsmiddel indgår i nogle af midlerne til automatiseret vask af opvaskemaskiner og nogle andre flydende vaskemidler [64].

Industrielle desinfektionsmidler og blegemidler fremstilles af mange producenter under forskellige varemærker, hvoraf nogle er præsenteret i tabellen:

Anvendes til vanddesinfektion

Oxidativ desinfektion med chlor og dets derivater er måske den mest almindelige praktiske metode til desinfektion af vand, hvor mange lande i Vesteuropa, USA og Rusland begyndte at bruge i massekvantiteter i første kvartal af det 20. århundrede [71]: [s. 17].

Anvendelsen af ​​natriumhypochlorit som et desinfektionsmiddel i modsætning til brugen af ​​chlor har en række væsentlige fordele:

  • reagenset kan opnås ved en elektrokemisk metode direkte på anvendelsesstedet;
  • opnåelsen af ​​de krævede indikatorer for kvaliteten af ​​drikkevand opnås på grund af den lavere andel aktivt chlor;
  • koncentrationen af ​​organiske chlor urenheder i renset vand er signifikant lavere;
  • brugen af ​​dette stof kan forbedre miljømæssig og hygiejnisk sikkerhed [71]: [s. 36].

Fortyndede opløsninger af natriumhypochlorit anvendes til rensning af husholdningsvand: Den typiske koncentration af aktivt chlor i dem er 0,2-2 mg / l versus 1-16 mg / l for gasformigt chlor [72].

Også fra et teknisk synspunkt, for brugsbetingelser i Den Russiske Føderation, bemærker eksperter:

  • væsentligt højere sikkerhedsteknologi
  • lavere sikkerhedskrav
  • Denne desinfektionsteknologi er ikke underlagt Rostechnadzor RF [73].

Anvendelsen af ​​natriumhypochlorit til vanddesinfektion i Rusland er endnu ikke blevet udbredt, men er aktivt indført i praksis. Så i slutningen af ​​2009 begyndte opførelsen af ​​et NaOCl-anlæg med en kapacitet på 50 tusind tons / år til brug for Moskvas byøkonomi i Lyubertsy. Moskva-regeringen besluttede at overføre vanddesinfektionssystemerne i Moskva-rensningsanlægget fra flydende klor til natriumhypochlorit, som afsluttes ca. 2012 [74], når natriumhypochloritanlægget vil blive sat i drift. Konstruktionen udføres af Gazinstroy CJSC.

Blandt andre russiske byer hvor natriumhypochlorit anvendes eller planlægges til vanddesinfektion bemærker vi St. Petersburg [75], Kemerovo [76], Rostov-on-Don [77], Ivanovo [78], Syktyvkar [79].

Hydrazinproduktion

Natriumhypochlorit anvendes i den såkaldte Raschig-proces (Raschig-processen, oxidation af ammoniak ved hypochlorit) - den vigtigste industrielle metode til fremstilling af hydrazin, opdaget af den tyske kemiker Friedrich Raschig i 1907. Kemien i processen er som følger: I første fase oxideres ammoniak til chloramin, som derefter reagerer med ammoniak til dannelse af selve hydrazin [80]:

Som en sidereaktion observeres interaktionen mellem hydrazin og chloramin [80]:

Raschig-processen fortsætter i et alkalisk medium (pH 8-10) med et overskud af ammoniak, et forhøjet tryk (2,5-3,0 MPa) og en temperatur på 120-160 ° C [81]. Udbyttet af hydrazin (i hypochlorit) kan i sidste ende nå 80% [82].

Selv små mængder kationer af nogle tungmetaller, især divalent kobber, kan signifikant øge andelen af ​​sidereaktioner, og derfor tilsættes en lille mængde gelatine eller en særlig lim til reaktionsblandingen for at binde ioner til uomsættelseskomplekset [82].

En ændring af Raschig-processen var Hoffman-processen (Hoffmann-processen eller urinstofprocessen), hvor urea anvendes i stedet for ammoniak [83]:

Processen anvender en 43% urinstofopløsning med additiver af et særligt reagens (ca. 0,5 g / l) for at hæmme sidereaktionen og øge udbyttet af slutproduktet. Natriumhypochloritopløsning anvendes i forhold til urinstofopløsningen som 4: 1; temperaturen i reaktoren overstiger ikke 100 ° C [83].

Anvendelse i industriel organisk syntese

De stærke oxiderende egenskaber ved natriumhypochlorit anvendes i industriel organisk syntese til fremstilling af forskellige forbindelser, herunder:

  • anthranilsyre er et mellemprodukt i syntese af farvestoffer [84];
  • methansulfonsyre - et mellemprodukt i syntese af stoffer og elektrolytter til fremstilling af belægninger med ædle metaller [85]: [s. 92]:
  • chloropicrin - insekticid [85]: [s. 269];
  • ascorbinsyre (syntetisk) er et lægemiddel (C-vitamin) og et konserveringsmiddel i fødevareindustrien [86];
  • dichloroisocyanuric og trichloroisocyanuric acid - insekticider, desinfektionsmidler og mellemprodukter til syntese af pesticider [87];
  • oxideret stivelse (E1404) er et fødevareadditiv, der anvendes som fortykningsmiddel, bærer og forbedrer til bagningsprodukter [88].

Anvendes i laboratorieorganisk syntese

Natriumhypochlorit anvendes i vid udstrækning i laboratorieorganisk praksis primært på grund af dets stærke oxidationsegenskaber og tilgængelighed som reagens.

Oxidationseffekten af ​​NaOCl anvendes i de følgende transformationer:

Blandt andre brugssager bemærker vi:

  • et reagens (i form af en 5% vandig opløsning) til kvalitativ eller kvantitativ bestemmelse af arginin i en aminosyreblanding (Sakaguchi-reaktion) [98];
  • Reagens til N-chlorering af aminer [90]: [s. 819];
  • reagens til chlorering af aromatiske forbindelser [99] og allylklorering af alkener [100];
  • reagens til syntese af organiske hypochloriter [101].

Andre anvendelser

Blandt andre anvendelsesområder for natriumhypochlorit bemærker vi:

  • i industriel organisk syntese eller hydrometallurgisk produktion til afgasning af giftig væske og gasformigt affald indeholdende hydrogencyanid eller cyanid [102]
  • oxidator til spildevandsbehandling af industrivirksomheder fra hydrogensulfid urenheder, uorganiske hydrosulfider, svovlforbindelser, phenoler etc. [103];
  • i elektrokemiske industrier som en pickle for germanium og galliumarsenid [104];
  • i analytisk kemi som reagens til fotometrisk bestemmelse af bromidion [105];
  • i fødevare- og medicinalindustrien for at opnå fødevaremodificeret stivelse [106];
  • i militærvidenskab som et middel til dekontaminering af brændbare toksiske stoffer som sennepgas [107], lewisite [108], sarin og V-gasser [109].